氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为: 8HClO 3 → 3O 2 ↑+ 2Cl 2 ↑+ 4HClO 4 + 2H 2 O。 (1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:_________→___________(填化学式)。 该反应的氧化产物是____________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。 (2)已知测定锰的一种方法是:将锰离子转化为酸根离子。反应体系中有H + 、Mn 2+ 、H 2 O、IO 3 — 、MnO 4 — 、IO 4 — 离子,该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计电池,则在正极生成的离子是___________(填离子名称) (3)综合上述各反应及已有知识,可推知氧化性强弱关系正确的是_________(填序号)。 a. KMnO 4 > Cl 2 b. Cl 2 > O 2 c. HIO 4 > HClO 3 d. HIO 4 > Cl 2