某实验小组以H 2 O 2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H 2 O 2 溶液 无 ② 10mL5% H 2 O 2 溶液 无 ③ 10mL5% H 2 O 2 溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 ④ 10mL5% H 2 O 2 溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 ⑤ 10mL5% H 2 O 2 溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______． （2）常温下5% H 2 O 2 溶液的pH约为6，H 2 O 2 的电离方程式为______． （3）实验①和②的目的是______．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H 2 O 2 稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______． （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图． 分析上图能够得出的实验结论是______．