高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO 3 ) 3 制得Na 2 FeO 4 3NaClO + 2Fe(NO 3 ) 3 + 10NaOH＝2Na 2 FeO 4 ↓+ 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2 O ②Na 2 FeO 4 与KOH反应生成K 2 FeO 4 ：Na 2 FeO 4 + 2KOH＝K 2 FeO 4 + 2NaOH 主要的生产流程如下： （1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是 。 （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K sp （K 2 FeO 4 ） K sp （Na 2 FeO 4 ）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO 3 ) 3 不同质量浓度对K 2 FeO 4 生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO 3 ) 3 质量浓度最佳时，NaClO浓度对K 2 FeO 4 生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO 3 ) 3 与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 （4）K 2 FeO 4 在水溶液中易“水解”：4FeO 4 2- + 10H 2 O 4Fe(OH) 3 + 8OH - + 3O 2 。在“提纯”K 2 FeO 4 中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 A．H 2 O B．CH 3 COONa、异丙醇 C．NH 4 Cl、异丙醇 D．Fe(NO 3 ) 3 、异丙醇 （5）K 2 FeO 4 处理，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H 2 S、NH 3 等，生成的Fe(OH) 3 胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K 2 FeO 4 将污染物转化为无污染的物质，试写出K 2 FeO 4 处理含有NH 3 污与NH 3 反应的离子方程式 。