超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以NH 4 Al(SO 4 ) 2 和NH 4 HCO 3 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH 4 AlO(OH)HCO 3 ，该沉淀高温分解即得超细Al 2 O 3 ，NH 4 AlO(OH)HCO 3 热分解的化学反应方程式为_______________________ （2）NH 4 Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.l mol·L -l 的 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液，配制过程为： ①用托盘天平称量NH 4 Al(SO 4 ) 2 ·12H 2 O固体____________g； ②将上述固体置于烧杯中，____________________。 （3）在0.l mol·L -1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中，铝各形态的浓度（以Al 3+ 计）的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_________________________ ②请在框图中，画出0.0l mol·L -1 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。