镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。 （2）硫铁矿的主要成分为FeS 2 (假设杂质只含SiO 2 )是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS 2 +11O 2 →2Fe 2 O 3 +8SO 2 ），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO 2 不反应）。该硫铁矿中FeS 2 的质量分数为 。 （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L －1 的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。 （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2 气体224mL(标准状况下)。 ①计算此粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。 ②再取三份不同质量的上述粉末分别加到100mL相同浓度的稀H 2 SO 4 中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入粉末的质量（g） 2．812 5．624 8．436 生成气体的体积（L）（标准状况） 1．120 2．240 2．800 则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。 ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)