（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl 3 样品（含少量FeCl 2 杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称取a g样品，置于烧杯中； ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液； ③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。 请根据上面叙述，回答： （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号） （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？ （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m 1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m 2 g，若m 1 与m 2 差值较大，接下来的操作应当是 （5）若坩埚质量是W 1 g，最终坩埚和固体的总质量是W 2 g，则样品中铁元素的质量分数为 ________________________ 。