三氧化二氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe 2 O 3 、Cu 2 O或二者混合物．探究过程如下： [查阅资料] Cu 2 O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO 4 ，在空气中加热生成CuO [提出假设] 假设1：红色粉末是Fe 2 O 3 假设2：红色粉末是Cu 2 O 假设3：红色粉末是Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物 [设计探究实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂． （1）若假设1成立，则实验现象是______． （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需要写出反应的方程式）______． [探究延伸] 经实验分析，确定红色粉末为Fe 2 O 3 和Cu 2 O的混合物． （3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu 2 O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu 2 O的质量分数为______． （4）该实验小组的取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe 2 O 3 和Cu 2 O的物质的量之比为：______． （5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H 2 还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标）______ mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=______mol/L．