（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ） A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低 D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO 2 气体 E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥 （Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na 2 Cr 2 O 2 ·2H 2 O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr 2 O 3 ）作原料利用以下过程来制取。 ①步骤I中反应的化学方程式为： 4FeO·Cr 2 O 3 (s)＋8Na 2 CO 3 (s)＋7O 2 8Na 2 CrO 4 (s)＋2Fe 2 O 3 (s)＋8CO 2 ，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。 A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气 ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na 2 CrO 4 外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。 ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。 ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K 2 Cr 2 O 7 晶体。请填写表中空格，完成上述过程 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 ② ③ ④ ⑤ 过滤、干燥 得到K 2 Cr 2 O 7 晶体