一种典型的过渡金属，铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： （1）将11.802 g粉末（只含碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。 ①中含铁________g。 ②生成的CO 2 在标准状况下体积为________mL。 （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe 3+ 的物质的量浓度。 （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求： ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。 ②锈铁片中铁锈的质量分数。 （4）用FeSO 4 和NaOH制备Fe(OH) 2 时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe 2+ 与Fe 3+ ，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。