实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。 （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案: 方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10 -5 mol·L -1 ，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。 已知:Ksp(Cu(OH) 2 ]=10 -22 , Ksp[Fe(OH) 2 ]=10 -16 ，Ksp[Fe(OH) 3 ]=10 -38 请回答下列问题： ①方案1中的B仪器名称是_。 ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。 ③方案2中甲物质可选用的是_。 A．CaO B．NaOH C．CuCO 3 D．Cu 2 (OH) 2 CO 3 E． Fe 2 (SO 4 ) 3 ④反应中加人少量FeSO 4 可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 、