弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。 （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。 ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________； ②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A - ）＋n（OH - ）－n（H + ）=________mol。 （2）二氧化碳在水中除了存在H 2 CO 3 和HCO 3 - 的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H 2 CO 3 -NaHCO 3 环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。 ①当c（H + ）增大时，血液中消耗H + 的离子方程式为___________________________； ②当c（OH - ）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。 ___________________________________