二甲醚(CH 3 OCH 3 )是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。 （1）已知H 2 、CO和CH 3 OCH 3 的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为： 。 （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH) 3 胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H 2 ，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示： ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 。 A.MgCO 3 B.Na 2 CO 3 C.NaHCO 3 D.(NH 4 ) 2 CO 3 ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH) 3 沉淀的离子方程式 。 ③已知常温下K sp [Fe(OH) 3 ]=4.0×10 -38 ，电解一段时间后，甲装置中c(Fe 3+ )= 。 ④已知：H 2 S的电离平衡常数：K 1 =9.1×10 -8 、K 2 =1.1×10 -12 ；H 2 CO 3 的电离平衡常数：K 1 =4.31×10 -7 、K 2 =5.61×10 -11 。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO 2 通入200mL 0.2mol/L的Na 2 S溶液中,下列选项正确的是 A．发生反应的离子方程式为：CO 2 +S 2- +H 2 O=CO 3 2- +H 2 S B．发生反应的离子方程式为：CO 2 +S 2- +H 2 O=HCO 3 - +HS - C．c(Na + )=2[c(H 2 S)+c(HS - )+c(S 2- )] D．c(Na + )+c(H + )=2c(CO 3 2- )+2c(S 2- )+c(OH - ) E．c(Na + )>c(HCO 3 - )>c(HS - )>c(OH - )