（12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO 2 、H 2 SO 3 与氧气的反应） 实验的正确操作步骤如下： A．连接好装置，并检查装置的气密性 B．称取研细的黄铁矿样品 C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中 D．以1L/min的速率鼓入空气 E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃ F．用300mL的饱和碘水吸收SO 2 ，发生的反应是：I 2 +SO 2 +2H 2 O=2HI+H 2 SO 4 G．吸收液用CCl 4 萃取，分液 H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L -1 的NaOH溶液滴定。 试回答： （1）已知：4FeS 2 + 11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 如12gFeS 2 完全燃烧放热85.3kJ，则FeS 2 燃烧热的热化学方程式是 。 （2）步骤G中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。 （3）装置①的作用是 。 （4）步骤H中滴定时用 作指示剂 （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO 2 ，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示： 滴定次数 待测液体的体积/mL 标准碱溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 第一次 20.00mL 0.00 20.58 第二次 20.00mL 0.22 20.20 第三次 20.00mL 0.36 20.38 则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位） （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 。 A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液