某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。 实验I： （1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）; a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 b. Cl － 能促进此反应的进行 c. SO 4 2 － 能抑制此反应的进行 d. 硫酸使铝发生钝化 （2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。 药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。 方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的 固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。 实验探究：略。 实验II： 取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究： （1）提出猜想 同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想： 猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ； 猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。 猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应反应过快而变成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。 （2）设计实验方案并完成相关实验： 将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验： ① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。 ② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）； （3）得出结论 综合实验①②的现象，可推知猜想 （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 。