氨气在农业和国防工业很重要的作用，历史上化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。 （1）下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答 对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。 A．该反应在任意条件下都可以自发进行 B．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小 C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 D．该反应属于人工固氮 （2）现在普遍应用的工业合成氨的方法为N 2 +3H 2 2NH 3 ，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。 ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。 A.使用的更高效催化剂 B.升高温度 C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变） ②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N 2 +3H 2 2NH 3 的反应，左下图表示N 2 的物质的量随时间的变化曲线。用H 2 表示0~10min内该反应的平均速率v(H 2 )=_______________。从11min起，压缩容器的体积为 1L，则n(N 2 )的变化曲线为_____________________。 A. a B.b C.c D.d （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H + )为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________________。