高铁酸钾（K 2 FeO 4 ）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 （1）FeO 4 2- 与水反应的方程式为：4FeO 4 2- + 10H 2 O 4Fe(OH) 3 + 8OH － + 3O 2 ， K 2 FeO 4 在处理水的过程中所起的作用是 和 。 （2）将适量K 2 FeO 4 配制成 c (FeO 4 2- ) ＝1.0×10 -3 mol·L -1 （1.0mmol·L -1 ）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定 c (FeO 4 2- )的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO 4 2- 变化的主反应，该反应的△ H 0。 （3）FeO 4 2- 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO 4 － 的分布分数先增大后减小 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H 2 FeO 4 ＋OH － ＝HFeO 4 － ＋H 2 O D．pH约为2.5 时，溶液中H 3 FeO 4 + 和HFeO 4 － 比例相当 （4）HFeO 4 － H + +FeO 4 2- 的电离平衡常数表达式为 K =___________________，其数值接近 （填字母）。 A．10 - 2.5 B．10 - 6 C．10 - 7 D．10 - 10 （5）25℃时，CaFeO 4 的 K sp = 4.536×10 -9 ，若要使100mL，1.0×10 -3 mol·L -1 的K 2 FeO 4 溶液中的 c (FeO 4 2- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH) 2 的物质的量为 mol， 完全沉淀后溶液中残留的 c (FeO 4 2- )为______________。