（16分）某化学兴趣小组需制备22.4 LSO 2 气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H 2 SO 4 (浓) ZnSO 4 ＋SO 2 ↑＋2H 2 O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm 3 )110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。 (1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是 (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。 (2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。 ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。 ②A中加入的试剂可能是 ，作用是 。 B中加入的试剂可能是 ，作用是 。 ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是 ，D中最好选择的试剂是 。 (3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO 2 的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 (填代号)。 a.导管　b.水槽  c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.塞